铜陵一中高一上学期期中考试化学试题
铜陵市一中 2012-2013 学年第一学期
高一期中考试化学试卷
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Ca 40 Fe 56
命题教师：张胜权 审题教师：倪娟
考试时间： 80 分钟 100 满分： 分
Cu Zn 65
O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Ba 137
）
一、单项选择题（每题 3 分，共 54 分）
1．以下实验操作中错误的选项是（
A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应该由下往上
B．分液操作时，第一要翻开分液漏斗的上口活塞，而后进行分液
C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大
D．萃取分液后，要获得被萃取的物质，往常还要进行蒸馏
2．以下表达中，错误的选项是 ( )
A． 1 mol 任何粒子集体都含有
6.02 × 1023 个该种粒子
C含6.02 ×1023 个碳原子
有
C． 1 mol 水中含有 2 mol 氢元素和 1 mol 氧元素
B． 0.012 kg
12
D． 1 mol NH 3 含有 6.02 × 1024 个电子
3． NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是 (
A．等物质的量的 B． 1.7 g H
2
N2 和 CO所含分子数均为
NA
)
O2 中含有的电子数为 0.9 NA
C． NA 个 H2SO4 分子的质量与 H3PO4 的摩尔质量相等
0.1 NA
D．标准状况下， 2.24 L 水所含分子数为
2
2
4．在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H 、 O 三种气体，当它们的温度和密度同样时，这三种
气体的压强（ p）从大到小的次序是 （ ）
A． p(O2 ) ＞p(Ne) ＞p(H 2)
B ． p(H2) ＞ p(Ne) ＞ p(O2)
C． p(H2 ) ＞p(O2) ＞ p(Ne) ． p(Ne) ＞ p(H2) ＞ p(O2) D
1
5．实验中需用 1.0 mol · L－ 的 CuSO溶液 950 mL，配制时采用容量瓶的规格和称取药品的
4
质量分别为 (
)
6．把 VL 含有 MgSO4
和
K2SO4 的混淆溶液分红两等份，一份加入含
a mol NaOH的溶液，恰巧
使镁离子完整积淀为氢氧化镁；另一份加入含 积淀为硫酸钡。则原混淆溶液中钾离子的浓度为
b mol BaCl 2 的溶液，恰巧使硫酸根离子完整
(
)
铜陵一中高一上学期期中考试化学试题
A. b－ a mol · L
－1
B. 2b－ a mol · L
－1
C. 2(b a) mol · L－1 D. 2(2b a) mol · L－ 1
V
)
V
V
V
7．以下相关溶液和胶体的表达正确的选项是 (
A． Fe(OH)3 胶体和 FeCl 3 溶液区其他实质特点为能否拥有丁达尔效应 B． FeCl3 溶液呈电中性， Fe(OH)3 胶体带有电荷
C．纳米资料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，所以纳米资料是胶体 D． FeCl3 溶液能使血液凝集沉降
2
8．在体积为 VL的密闭容器中通入
应后容器内氮原子和氧原子数之比是
A． a: (a+2b)
a mol NO 和 b mol O
，发生反响：
2NO+O=2NO ，反
（
C
）
B ． a:2b
． a:b
D ． a: (2a+2b)
16.0mL，倾倒出
9. 某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰望液体凹液面最低处读数为 一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为 A. 大于 6.0mL
B.
等于 6.0mL
C.
10．以下实验与物质微粒大小无直接关系的是
10.0mL，该同学拿出液体的体积是 小于 6.0mL (
D. 没法判断
)
11．以下对于物质的分类中，正确的选项是 (
A．铜丝——电解质；氢氧化钾——电解质 B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质
)
C．氯化钠溶液——非电解质；酒精——非电解质
D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的氯化镁——电解质 12．以下反响中，可用离子方程式
H
＋ －
＋ OH ===HO表示的是 ()
2
A． H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O C． NaOH＋ NaHCO===NaCO＋ H O
3
2
3
2
B D
． NaOH＋ HNO3===NaNO3＋ H2O ． Mg(OH) ＋
2
2HCl===MgCl
＋ 2HO
2
13．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反响 B．澄清的石灰水与稀盐酸反响
）
OH
＋H+ ＝ H2O
+
2
2+
+ 2H = Ca + 2H O
Ca(OH)
2
铜陵一中高一上学期期中考试化学试题
+
2+
C．铜片插入银溶液中 D．碳酸钙溶于稀盐酸中
+
Cu + Ag = Cu + Ag
CaCO 3＋ 2H+＝ Ca2+＋ H2O＋ CO2
-
14．在某无色透明的碱性溶液中，能大批共存的离子组是（
+
+
-
-
2+ +
）
2- 2- 4
-
A． Na 、 K 、 Cl 、 NO3
C． Na
+
、K、SO 、 HCO
2-
4
B D
． Cu 、K 、 SO4 、 NO3
． Fe
3
3+
、K、SO
+
、Cl
-
15．以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（
C． Ca
）
+
2+
2- +
+
+
+ +
A． Na 、 Ba 、 Cl 、 SO4
2+
、 HCO、C1 、K
3
D
B． MnO4 、 K 、 I 、H
． H
、 Cl
2 3
、 Na 、 CO
16．以下物质转变需要加入复原剂才能实现的是
(
)
＋
2－
A． SO2―→ S B． HCl―→ Cl 2 C ．Na―→ Na D． SO3 ―→ SO2 17．据最新报导，科学家发现了以下反响： O2＋ PtF 6===O(PtF 6) ，已知 O(PtF 6) 为离子化合
2 2
物，此中 Pt 的化合价为＋
5，对于此反响，以下说法正确的选项
是 (
)
A．在此反响中， O2 是氧化剂， PtF 6 是复原剂 B ． O2(PtF 6) 中氧元素的化合价为＋1
C． O(PtF ) 不过氧化产物 ．每生成 1 mol O (PtF ) 则转移 1 mol 电子 D
2＋
2
6
2
2
16H
＋10Z
2 － 4
6 2＋
2
2
18．常温下，在以下溶液中发生以下反响：①
2
－
＋
－
＋ 2XO ===2X
＋ 5Z ＋8HO
(
3＋ － － ②2A ＋ B ===2A ＋2B ③ 2B 2 2＋ 3＋ －
A． A ＋ Z ―→ Z ＋ A
B． A
＋ Z ===B＋ 2Z ，则以下反响中能进行的是
＋
)
3＋
＋ X
- 4
2＋
＋HO―→A
2＋
＋XO
2 ＋ －
―→ X
2＋
＋A
－
＋H
4 3＋
C． XO
＋ A
2＋
＋ H
2＋
－
＋ XO
＋ HO
－ 4
2
D．B ＋X
2
＋ OH ―→B
＋ H O
2
二、非选择题（ 46 分）
19．（ 6 分）现有以下物质① NaCl 晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4 固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液 ⑴以上物质能导电的是
⑵以上物质属于电解质的是
⑶以上物质属于非电解质的是
20．（ 8 分） (1) 在上海召开的第七届全世界人类基因大会上，我国科学家第一次提出能够用砒 霜(As 2O3) 来治疗初期幼粒白血病。已知砒霜拥有两性。已知以下转变关系：
As2O3＋ Zn＋H2SO4―→ AsH3＋ZnSO4＋ H2O，As2O3 在上述反响中显示出来的性质是 ________。 a．氧化性
b ．复原性
c ．酸性 d ．碱性
(2) 反响 3BrF3＋ 5H2O===HBrO3＋ Br2＋ 9HF＋ O2↑中，氧化剂是
若生成标准状况下的
________，氧化产物是 ________，
________mol 。
11.2 L O 2，则整个反响过程中转移电子
21．（ 6 分）达成以下状况下的离子方程式。
⑴Fe2O3 与稀盐酸反响
；
⑵KOH溶液与醋酸溶液混淆：
；
铜陵一中高一上学期期中考试化学试题
⑶硫酸氢钠溶液与氨水溶液混淆：
；
22．（8 分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請依据此表， 联合中学学过的化学知识，回答以下问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（ KIO ）
3
含碘量 储蓄方法 食用方法
20― 40mg/kg 密封避光、防潮
烹饪时待食品熟后加入碘盐
（1）据物质分类中的树状分类法相关知识， 五种
属于同类物质的有
3
在① HIO3 ②碘酸钠 ③ KOH ④ I 2O5 ⑤ NaCl
（填“混淆物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”
）中与碘酸钾（ KIO3）
。（填序号）
3
（2）推断出碘酸钾（ KIO ）的物理性质：碘酸钾（ KIO ）
溶于水（填“能”或“不
能”），化学性质：碘酸钾（ KIO ）在受热时
3
。
23．(6 分 ) 某化学课外活动小组从实验室拿出硫酸试剂， 该小组欲配制 450 mL 0.2 mol
· L 1 的稀硫酸溶液
－
试剂瓶上标签的部分内容以下图。
：
(1) 所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。 (2) 所用量筒和容量瓶的规格为
硫酸：
化学纯 (CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： H2 SO4
________和 ________。
(3) 若实验时碰到以下状况，将使溶液的浓度偏低 的有
A 、加水定容时超出刻度线 B 、忘掉将清洗液转入容量瓶 C 、容量瓶中有少许蒸馏水
相对分子质量： 98 密度： 1.84 g ·cm
-3
质量分数： 98%
D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线
又加水至刻度线
E 、定容时俯视刻度线
24． (12 分 ) 由几种离子化合物构成的混淆物，含有以下离子中的若干种：
2 ＋
＋
K 、Cl
2＋
2－
2－
－
＋
、NH 、
4
Mg 、 Ba 、CO3 、 SO4 。将该混淆物溶于水后得澄清溶液，现取三份 行以下实验： 实验序号
1
100 mL 该溶液分别进
实验内容
加 AgNO溶液
3
实验结果
有白色积淀生成
2
加足量 NaOH溶液并加热
采集到气体 1.12 L( 已折算成标准状况
下的体积 )
第一次称量读数为 量读数 2.33 g
加足量 BaCl2 溶液，对所得积淀进行洗
3
涤、干燥、称量；再向积淀中加足量稀 盐酸，而后干燥、称量
6.27 g ，第二次称
请回答以下问题：
铜陵一中高一上学期期中考试化学试题
(1) 依据实验 1 对 Cl 能否存在的判断是 ________( 填“必定存在”“必定不存在” 或“不
－
能确立” ) ；依据实验 1～ 3 判断原混淆物中必定不存在的离子是
________。
(2) 试确立溶液中必定存在的阴离子及其物质的量浓度( 可不填满 ) ：
阴离子符号
物质的量浓度 (mol ·L－1 )
(3) 试确立 K能否存在？ ________，判断的原因是
＋
____________________________ 。
铜陵市一中
2012— 2013 学年第一学期高一期中考
试
化学答题卷
选择题（每题 3 分，共 54 分）
题号 答案 题号
1
2
3
4
5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二、填空题（共 46 分）
号 考
19（ 6）（ 1） 20（ 8）（ 1）
（2）
21（ 6）（ 1）
（ 2） （ 3）
、
（ 2）
（ 3）
、
级 班
22（ 8）（ 1）
（ 2）
23（ 6）（ 1）
、 、
铜陵一中高一上学期期中考试化学试题
（2）
、
（ 3）
24（ 12）（ 1）
（ 2）
阴离子符号
、
物质的量浓度
－
(mol ·L 1)
（3）
、
铜陵市一中
2012— 2013 学年高一年级第一学期期中考试化学参照答案
1 C
一、选择题 （每题 3 分，共 54 分） 题号 答案 题号 答案
2 C
3 B
4 B
5 D
6 D
7 D
8 A
9
A
10 C
11 D
12 B
13 D
14 A
15 B
16 A
17 D
18
C
二、填空题（ 46 分）
19（6 分） ⑴④⑧⑩ ⑵①③⑤⑧ ⑶②⑥⑦
20（8 分） (1) a
（ 2） CH3
(2)BrF3
3
-
HBrO3、O2 3
2
+3+
分）（1）Fe2O3 +6H=2Fe+3H2O 21（6
（3）H
+
COOH+OH=CH COO+H O
-
+NH
· H O=NH+ H2
3 2
+
4
O
22（8 分）（1）化合物， ②⑤
（2）能 ，易分解
23（6 分） (1)5.4 (2)10 mL 量筒 500 mL 容量瓶 (3)A B D
铜陵一中高一上学期期中考试化学试题
24 （ 12 分） (1)不可以确立
Ba
2＋、2 Mg＋
(2)
－
1
阴离子符号
SO42－
物质的量浓度 (mol ·L )
0.1
(3)存在
2 －CO3
0.2
溶液中必定存在的离子是
NH ＋4、CO23－和 SO24－。经计算， NH ＋4的物
2 2
－－
质的量为 0.05 mol ，CO3、SO4的物质的量分别为 0.02 mol 和 0.01 mol，依据电
＋
荷守恒 ，得 K 必定存在